氯化钠的熔点为什么大于氯化镁的熔点

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【氯化钠的熔点为什么大于氯化镁的熔点】1.它们都是离子晶体，影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键，又因为金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强，所以键越强熔点越高。
2.电荷越多半径越小，构型越紧密键能就越大，熔沸点也就越高，即氯化镁是晶体堆积在一起不如氯化钠晶体更紧密妥贴，所以熔点低。
3.氯化钠晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子，1比1正负离子能相互吸引，这种晶体类型能较稳定存在。
4.而氯化镁晶体堆积需要把较大的氯离子当成半径原球堆积，正离子需要填充进去把空隙添满，因而需要更多的镁离子。
5.而镁离子之间互相有接触，有斥力，既有斥力又有吸引力，当然不如氯化钠晶体结构稳定。
6.所以一个稳定的晶体就比一个不稳定的熔点高。